Координационная формула соли мора

Соль Мора

Соль Мора
Систематическое наименование	сульфат аммония-железа (II)
Традиционные названия	соль Мора
Хим. формула	FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O
Молярная масса	392,1406 г/моль
Растворимость
• в воде	21,6 г/100 мл
Рег. номер CAS	10045-89-3
PubChem	71312611
Рег. номер EINECS	233-151-8
SMILES
ChEBI	76243
ChemSpider	23246
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Сульфат аммония-железа (II) (соль Мора) — неорганическое соединение, двойная сернокислая соль железа и аммония с формулой Fe(NH₄)₂(SO₄)₂.

Свойства

Химическая формула: FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O (или Fe(NH₄)₂(SO₄)₂·6H₂O). Представляет собой неярко сине-зелёные моноклинные кристаллы. Растворяется в воде. Растворимость соли Мора в воде равна 21,6 г безводного вещества в 100 г воды при 20 °C. В кислоте растворимость несколько больше. Устойчива на воздухе. Парамагнетик. Соль Мора используется в медицине (добавляется в пищу, или в виде фармакопейного препарата, при нехватке в организме больного железа), для определения уробилина, в фармацевтике.

Применение

Соль Мора применяется в научно-исследовательских работах и химических лабораториях как удобная форма препарата железа (II): для определения концентрации (титра) перманганата калия в растворах, при определении концентраций хрома и ванадия в растворах этилового спирта и эфира. В растворах ион Fe 2+ даже слабыми окислителями легко окисляется до Fe 3+ .

Также, в виде концентрированных растворов, применяется для пропитки древесины для защиты её от гниения. Имеет и другие применения.

Соль названа в честь немецкого химика Карла Фридриха Мора (1809—1879).

Источник

На что способна соль Мора

Содержание статьи

Физические и химические свойства соли Мора

Соль Мора — это кристаллы моноклинной сингонии красивого темно-зеленого цвета. Обладает характерным смолистым или стеклянным блеском и хорошей прозрачностью. Эта соль растворяется в воде. В кислой среде способна растворяться практически в любых соотношениях. При нагревании кристаллы обезвоживаются, цвет постепенно тускнеет, и они превращаются в бледно-зеленый порошок.

Химическая формула соли Мора — FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O. Она относится к двойным солям, в состав которых входят два металла при одном галлоиде. Научное название этого соединения — «соль закиси железа и аммония двойная сернокислая». С ее помощью можно обнаружить в растворе присутствие ионов железа (качественная реакция). В других реакциях она реагирует с веществами как обычная смесь двух составляющих ее солей.

Получение соли Мора

Кристаллы соли Мора можно получить в домашних условиях. Для этого потребуется раствор соли, небольшие банки, пластиковая ложка, старая кастрюля (которую не жалко), дистиллированная вода, ватный фильтр и конус для фильтрации. Последний можно изготовить из обычной пластиковой бутылки. Сначала разогрейте раствор в «водяной бане» до температуры около 70 градусов. Не спешите сразу доставать банку, она может лопнуть из-за резкого перепада температур. Цель этой процедуры заключается в увеличении концентрации соли в растворе.

После того как раствор остынет до температуры 35-40 градусов, в него нужно опустить «затравки» — предметы, на которых будут расти кристаллы. Можно использовать плоские маленькие камушки или нитки. После этого банку закрывают марлей и ставят в прохладное место. Через несколько дней вы увидите, что на вашей «затравке» выросли красивые темно-зеленые кристаллы.

Меры предосторожности при работе с солью Мора

Соль Мора не представляет серьезной угрозы, однако попадание внутрь организма тоже нежелательно. После работы с ней тщательно мойте руки и избегайте попадания на кожу (может вызвать локальное раздражение) или одежду. Она способна оставлять ржавые пятна, которые не отстирываются.

Правила хранения соли Мора

Соль Мора нужно хранить в сухом месте, защищенном от прямых солнечных лучей, где температура не превышает 35 градусов. При избыточном количестве тепла она обезвоживается. Не допускается попадание воды (включая водяной пар) и пыли. Если контакт с этими веществами все же произошел, нужно протереть кристаллы сухой тряпочкой.

Источник

Соль Мора

Соль Мора
Общие
Традиционные названия	Соль Мора
Химическая формула	FeSO4*(NH4)2SO4*6H2O
Физические свойства
Молярная масса	392.1406 г/моль
Термические свойства
Химические свойства
Растворимость в воде	21,6 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10045-89-3
SMILES	[Fe+2].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S([O-])(=O)=O.[NH4+].[NH4+]

Соль Мо́ра — неорганическое соединение, соль железа и аммония двойная сернокислая соль.

Химическая формула: FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O. Представляет обой парамагнитные, неярко сине-зеленые моноклинные кристаллы. Растворяется в воде. Растворимость соли Мора в воде 21,6 г безводного вещества в 100 г воды при 20 С. В кислоте растворимость несколько больше. Устойчива на воздухе.

Соль Мора используется в медицине (добавляется в пищу, или в виде фармакопейного препарата, при нехватке в организме больного железа), для определении уробилина, в фармацевтике.

Соль Мора применяется в научно-исследовательских работах и химических лабораториях как удобная форма препарата железа(II): для определения концентрации (титра) перманганата калия в растворах, при определении концентраций хрома и ванадия в растворах этилового спирта и эфира. В растворах ион Fe 2+ даже слабыми окислителями легко окисляется до Fe 3+ .

Также, в виде концентрированных растворов, применяется для пропитки древесины для защиты её от гниения. Имеет и другие применения.

Соль названа в честь немецкого химика Карла Фридриха Мора (Mohr) (1809-1879).

Для улучшения этой статьи желательно ? :

• Дополнить статью (статья слишком короткая либо содержит лишь словарное определение).
• Найти и оформить в виде сносок ссылки на авторитетные источники, подтверждающие написанное.
• Добавить иллюстрации.

Wikimedia Foundation . 2010 .

Смотреть что такое «Соль Мора» в других словарях:

Соль — получить на Академике актуальный промокод на скидку GRACY или выгодно соль купить с дисконтом на распродаже в GRACY

соль Мора — Moro druska statusas T sritis chemija formulė (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O atitikmenys: angl. Mohr salt rus. соль Мора … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Соль Мора — или двойная серножелезистоамимачная соль см. Железо … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

соль Мора — сернокислое железо(II) аммоний … Cловарь химических синонимов I

сернокислое железо(II)-аммоний — соль Мора … Cловарь химических синонимов I

Сталь химический анализ* — Способы химического анализа для С., чугуна и железа почти совершенно одинаковы; поэтому здесь укажем приемы анализа вообще различных сортов железа, а не специально одной С. Анализы железа принадлежат к наиболее трудным, вследствие большего… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

Сталь, химический анализ — Способы химического анализа для С., чугуна и железа почти совершенно одинаковы; поэтому здесь укажем приемы анализа вообще различных сортов железа, а не специально одной С. Анализы железа принадлежат к наиболее трудным, вследствие большего… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

ГОСТ 18190-72: Вода питьевая. Методы определения содержания остаточного активного хлора — Терминология ГОСТ 18190 72: Вода питьевая. Методы определения содержания остаточного активного хлора оригинал документа: 2.2. Аппаратура, материалы и реактивы Посуда мерная лабораторная стеклянная по ГОСТ 1770, ГОСТ 29169 и … Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации

Оксидиметрия — О. представляет один из наиболее обширных отделов объемного анализа; сюда можно отнести все способы объемного анализа, основанные на окислении и восстановлении. Из множества предложенных для этой цели приемов наиболее важны: 1) способы,… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

Йодометрия — представляет один из изящных приемов объемного (титрования) анализа. Сюда отнесены все те приемы анализа которые так или иначе сводятся к количественному определению йода объемным путем. Вещества, анализ которых входит в круг этого рода… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

Аппаратура, материалы, реактивы — 4.2. Аппаратура, материалы, реактивы Посуда мерная стеклянная лабораторная по ГОСТ 1770 и ГОСТ 29251 вместимостью: колбы мерные 100 и 1000 см3; цилиндры мерные 5 и 100 см3; микробюретки 1 и 2 см3. Колбы конические вместимостью 250 мл; склянки из… … Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации

Источник

На что способна соль Мора

Содержание статьи

Физические и химические свойства соли Мора

Соль Мора — это кристаллы моноклинной сингонии красивого темно-зеленого цвета. Обладает характерным смолистым или стеклянным блеском и хорошей прозрачностью. Эта соль растворяется в воде. В кислой среде способна растворяться практически в любых соотношениях. При нагревании кристаллы обезвоживаются, цвет постепенно тускнеет, и они превращаются в бледно-зеленый порошок.

Химическая формула соли Мора — FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O. Она относится к двойным солям, в состав которых входят два металла при одном галлоиде. Научное название этого соединения — «соль закиси железа и аммония двойная сернокислая». С ее помощью можно обнаружить в растворе присутствие ионов железа (качественная реакция). В других реакциях она реагирует с веществами как обычная смесь двух составляющих ее солей.

Получение соли Мора

Кристаллы соли Мора можно получить в домашних условиях. Для этого потребуется раствор соли, небольшие банки, пластиковая ложка, старая кастрюля (которую не жалко), дистиллированная вода, ватный фильтр и конус для фильтрации. Последний можно изготовить из обычной пластиковой бутылки. Сначала разогрейте раствор в «водяной бане» до температуры около 70 градусов. Не спешите сразу доставать банку, она может лопнуть из-за резкого перепада температур. Цель этой процедуры заключается в увеличении концентрации соли в растворе.

После того как раствор остынет до температуры 35-40 градусов, в него нужно опустить «затравки» — предметы, на которых будут расти кристаллы. Можно использовать плоские маленькие камушки или нитки. После этого банку закрывают марлей и ставят в прохладное место. Через несколько дней вы увидите, что на вашей «затравке» выросли красивые темно-зеленые кристаллы.

Меры предосторожности при работе с солью Мора

Соль Мора не представляет серьезной угрозы, однако попадание внутрь организма тоже нежелательно. После работы с ней тщательно мойте руки и избегайте попадания на кожу (может вызвать локальное раздражение) или одежду. Она способна оставлять ржавые пятна, которые не отстирываются.

Правила хранения соли Мора

Соль Мора нужно хранить в сухом месте, защищенном от прямых солнечных лучей, где температура не превышает 35 градусов. При избыточном количестве тепла она обезвоживается. Не допускается попадание воды (включая водяной пар) и пыли. Если контакт с этими веществами все же произошел, нужно протереть кристаллы сухой тряпочкой.

Источник

Соль Мора

Соль Мора
Общие
Систематическое наименование	сульфат аммония-​железа​(II)​
Традиционные названия	cоль Мора
Хим. формула	FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O
Физические свойства
Молярная масса	392,1406 г/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	21,6 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10045-89-3
PubChem	71312611
Рег. номер EINECS	233-151-8
SMILES
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Сульфа́т аммо́ния-желе́за(II) (соль Мо́ра) — неорганическое соединение, двойная сернокислая соль железа и аммония с формулой Fe(NH₄)₂(SO₄)₂.

Свойства

Химическая формула: FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O (или Fe(NH₄)₂(SO₄)₂·6H₂O). Представляет собой неярко сине-зелёные моноклинные кристаллы. Растворяется в воде. Растворимость соли Мора в воде равна 21,6 г безводного вещества в 100 г воды при 20 °C. В кислоте растворимость несколько больше. Устойчива на воздухе. Парамагнетик. Соль Мора используется в медицине (добавляется в пищу, или в виде фармакопейного препарата, при нехватке в организме больного железа), для определения уробилина, в фармацевтике.

Применение

Соль Мора применяется в научно-исследовательских работах и химических лабораториях как удобная форма препарата железа(II): для определения концентрации (титра) перманганата калия в растворах, при определении концентраций хрома и ванадия в растворах этилового спирта и эфира. В растворах ион Fe 2+ даже слабыми окислителями легко окисляется до Fe 3+ .

Также, в виде концентрированных растворов, применяется для пропитки древесины для защиты её от гниения. Имеет и другие применения.

Соль названа в честь немецкого химика Карла Фридриха Мора (1809—1879).

Источник