Определение nacl метод мора

Метод Мора — NaCl, KCl, NaBr, KBr — ГФ X

Количественное определение галогенидов

Точную навеску препарата растворяют в воде и титруют 0,1М AgNO₃ с индикатором K₂CrO₄ при pH=6-8 до оранжево-желтого окрашивания.

Ограничения: в кислой среде CrO₄ 2- à Cr₂O₇ 2- и обр. осадок Ag₂Cr₂O₇¯ другого цвета. Метод пригоден только для бесцветных растворов. Метод не используется для I — , т.к. AgI¯ образует коллоидный раствор, затрудняющий осаждение в точке эквивалентноси, мешают SO₄ 2- , S 2- , PO₄ 3- , AsO₄ 3- , BO₃ 3- , взаимодействующие с Ag + с образованием осадков. Мешают также Hg 2+ , Pb 2+ , Ba 2+ , из-за образования осадков с индикатором.

Среда для титрования нейтральная или слабощелочная, т.к. в сильнощелочной среде выпадает черный осадок:

Ag + + OH — à AgOH à Ag₂O¯

f(NaBr)=1;

Метод Фаянса – KI, NaI (ГФ X)

Точную навеску препарата предварительно высушивают при 110 С, растворяют в 30 мл воды, прибавляют 1,5 мл. CH₃COOH, 5 капель раствора эозината натрия и титруют 0,1M AgNO₃ до перехода окраски от желтой до розовой. рН – слабокислая (CH₃COOH). Индикатор – адсорбционный (эозинат натрия – рис, [Ind 2- ](Na + )₂ )

KI + AgNO₃ AgI¯ + KNO₃

Избыток Ag: AgI¯ [AgI•Ag] + перезарядка [AgI•Ag]2Ind↓ розовое окрашивание

Частица индикатора связывает 2 коллоидные частицы [AgI•Ag] + , происходит коагуляция.

f(KI)=1;

Индикатор – соль органической кислоты, диссоциирует в растворе. В присутствии минеральных кислот диссоциации и окрашивания нет.

Можно также определять Cl, Br (НЕ ГФ)

Навеску растворяют + бромфеноловый синий + CH₃COOH до зеленоватого цвета, титруют до фиолетового окрашивания.

Метод Фольгарда – Br, I, (Сl)

Обратное титрование. Титрант – 0,1M AgNO₃, Ind – FeNH₄(SO₄)₂ (железоаммонийные квасцы); pH=3 (HNO₃). Избыток AgNO₃ оттитровывают NH₄SCN.

KBr + AgNO₃ точн. избыток AgBr¯ + KNO₃

избыток AgNO₃ + NH₄SCN AgSCN¯ + NH₄NO₃

КТТ: 3NH₄SCN + FeNH₄(SO₄)₂ Fe(SCN)₃¯ + 2(NH₄)₂SO₄ (бурое окрашивание)

Преимущества: можно титровать в кислой среде, не мешают ионы.

Недостатки: меньше точности, для Cl — очень осторожно, т.к. ПР(AgCl) > ПР(AgSCN), AgCl будет растворяться и превращаться в AgSCN. Добавляют органический растворитель, экранирующий AgCl.

При определении I — , Fe 3+ индикатора – окислитель. I — à I₂, поэтому индикатор добавляют в последний момент.

f(KBr)=1;

Метод Кальтгоффа-Стенгера – Br —

Титранты – 0,1M AgNO₃; 0,1M NH₄SCN, обратное титрование. Титруют до розового окрашивания. Отличае от метода Фольгарда в порядке добавления титрантов. Индикатор – железоаммонийные квасцы FeNH₄(SO₄)₂

3NH₄SCN точн. избыток + FeNH₄(SO₄)₂ Fe(SCN)₃¯ бурый + 2(NH₄)SO₄

Титруют: KBr + AgNO₃ AgBr¯ + KNO₃

AgNO₃ + NH₄SCN AgSCN¯ + NH₄NO₃

f(KBr)=1;

Преимущества: мало расходуется нитрат серебра. Используют для определения бромкамфоры после минерализации.

Метод Кальтгоффа – I — в присутствии Cl, Br – йодкрахмальный метод

Раствор препарата + 1 капля KIO₃ + раствор крахмала и H₂SO₄ разв. до появления синего окрашивания.

KIO₃ + 5KI + 3H₂SO₄ 3I₂ + 3K₂SO₄ + 3H₂O

Титруют AgNO₃ до исчезновения синего окрашивания.

f(KI)=1;

Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет

Источник

Метод Мора

Метод Мора является одним из аргентометрических методов. Все эти методы основаны на реакции:

Аg + + Наl — → АgНаl↓

Метод Мора является наиболее простым из всех методов аргентометрии и в то же время достаточно точным. Титрантом является раствор нитрата серебра АgNОз 0.1 моль/л.

В основу метода Мора положена реакция взаимодействия ионов серебра с С1 — или Вг — .

Индикатором является хромат калия К₂СгО₄ 5 %. Установочным веществом для определения титра раствора является NаС1 или КС1 0.1 моль/л.

Метод Мора позволяет определить количество хлоридов или бромидов. Иодиды этим методом не определяют, так как выпадающий в осадок иодид серебра АgI сильно адсорбирует К₂СгО₄, поэтому точку эквивалентности определить невозможно.

Растворимость АgСl значительно меньше, чем растворимость Аg₂СгO₄. Поэтому если постепенно добавлять раствор АgNOз к раствору, содержащему Сl — и CrO₄ 2- , то ПР_AgС| достигается раньше ПР _Аg2СгO4.

Это означает, что вначале образуется труднорастворимая соль

После того как хлорид-ионы будут практически полностью выделены в виде АgС1, появляется осадок. Происходит изменение окраски титруемой смеси и таким образом определяется конец титрования.

При титровании раствора бромида происходит аналогичное явление. Так как ПР_АgВг + + 2OH — → Ag₂O↓ + H₂O

2. Определение нельзя проводить в присутствии ионов Ва 2+ , Вi 3+ , Рb 2+ , так как эти ионы образуют с ионами СгО₄ 2 — осадки.

3. Титрование всегда ведут от галогенида к АgNOз (т. е. галогенид титруют раствором АgNОз, а не наоборот). Только при таком условии кирпично-красный осадок Аg₂СгО₄ образуется в точке эквивалентности.

Метод Мора находит широкое применение при анализе пищевых продуктов. Количество поваренной соли в колбасе, соленой рыбе, масле и других продуктах определяют по методу Мора.

Этот метод применяется также для определения хлоридов в воде. Метод Мора используется и при анализе некоторых фармацевтических препаратов, например хлоридов и бромидов натрия и калия.

Определение хлоридов методом Мора

Приготовление титранта 0.05 моль/л раствора. Нитрат серебра не относится к тем веществам, из которых можно приготовить раствор заданной концентрации по точно взятой навеске. Поэтому готовят раствор примерно требуемой концентрации, а его титр устанавливают. Необходимую навеску (8.5 г AgNОз на 1 л раствора) отвешивают с точностью до 0.1 г на технических весах, и нужное количество воды отмеривают мерным цилиндром. Раствор сохраняют в темноте, так как на свету нитрат серебра разлагается. Однако и при надлежащем хранении титр раствора АgNОз меняется с течением времени и его необходимо время от времени проверять.

Приготовление установочного раствора. Для приготовления 0.05 моль/л, раствора NаС1 отвешивают на аналитических весах 0.2922 г NаС1 и количественно переносят в мерную колбу вместимостью 100 мл. Растворяют навеску в дистиллированной воде, доводят раствор до метки и хорошо перемешивают. Таким образом получают раствор NаС1.

Определение титра нитрата серебра. В качестве индикатора применяют 5 % раствор хромата калия К₂СгО₄ в воде. Наполняют бюретку раствором нитрата серебра АgNОз. Отобрав пипеткой 10 мл 0.05 моль/л раствора NаС1, переносят ее в колбу Эрленмейера вместимостью 250 мл, добавляют 0.5 мл раствора индикатора, немного разбавляют водой и медленно титруют 0.1 моль/л раствором АgNОз, непрерывно перемешивая жидкость до появления первого неисчезающего изменения цвета суспензии. Нужно уловить момент, когда лимонно-желтый цвет суспензии приобретет от капли АgNОз слегка красноватый оттенок. Запись анализа и расчеты производят так же, как при определениях кислотно-основным методом.

Определение хлорида в растворе. Раствор хлорида помещают в мерную колбу на 100 мл, доводят дистиллированной водой до метки и перемешивают. Для титрования отбирают в коническую колбу 10 мл полученного раствора, немного разбавляют водой, добавляют 0.5 мл раствора К₂СгO₄ и титруют раствором АgNОз до изменения окраски содержимого колбы из лимонно-желтой в желто-розовую. Рассчитывают содержание хлора в полученном растворе (в граммах).

Источник

Определение содержания соли методом Мора

Определение соли методом Мора основано на реакции обмена между хлористым натрием и азотнокислым серебром в присутствии индикатора хромата калия, в результате чего в нейтральном растворе после осаждения всех ионов хлора образуется кирпично-красный осадок

Техника определения:

В химический стакан на 100 мл взвесьте 20 г. измельченной пробы, прибавьте небольшое количество дистиллированной воды и тщательно размешайте стеклянной палочкой. Полученную смесь количественно перенесите в мерную колбу на 250 мл, долейте до 3/4 ее объема дистиллированной водой, закройте пробкой. Содержимое колбы тщательно перемешайте и поставьте на 30 минут для настаивания. После этого долейте колбу до метки дистиллированной водой, закройте пробкой, тщательно перемешайте и профильтруйте через сухой складчатый фильтр в чистую колбу на 200 мл.

Из фильтра пипеткой возьмите 10 мл и перенесите в коническую колбу на 50 мл; добавьте 3-4 капли насыщенного раствора хромовокислого калия и оттитруйте 0,05 н или 0,1 н раствором азотнокислого серебра до появления красно-бурой окраски, не исчезающей в течение 0,5 минуты. Процентное содержание поваренной соли рассчитайте по формуле:

X= V x n x K x V₂ x 100

где V — объем раствора азотнокислого серебра, израсходованного на титрование, мл;

n — количество хлористого натрия, соответствующее I мл раствора азотнокислого серебра (для 0,05 н = 0,0029; для 0,1 н = 0,00585), г;

К — поправочный коэффициент точно на 0,05 н или 0,1 н раствора АgNО₃;

V₁— объем вытяжки, взятой для титрования, мл;

V₂ — количество дистиллированной воды, взятой для настаивания, мл.

Определение кислотности

Кислотность является одним из показателей качества блюд, содержащих молочные продукты. Кислотность выражается в градусах Тернера (°Т). Под градусом Тернера подразумевают объем водного раствора NaОН с концентрацией 0,1 моль/дм 3 , необходимый для нейтрализации кислот и их кислых солей в 100 см 3 или 100 г. продукта.

Техника определения:

Поместите две навески по 5 г в химический стакан емкостью 150. 200 см, добавьте 50 см 3 воды (35. 40 °С) и разотрите палочкой с резиновым наконечником, добавьте к содержимому 3 капли фенолфталеина и оттитруйте 0,1 моль/дм 3 NaОН до слабо-розового окрашивания, не исчезающего (при спокойном состоянии пробы) 1 мин.

Кислотность творожных полуфабрикатов рассчитайте по формуле:

Х=20 х а х К,

где X — кислотность, °Т;

20 — коэффициент пересчета результатов титрования в градусы Тернера;

К— поправочный коэффициент к 0,1 моль/ дм;

а — объем щелочи, пошедший на титрование, см

Расхождение между параллельными определениями не должно превышать 4 Т.

Экспериментальный раздел

Определение органолептических показателей

3.1.1 Приготовление блюда «Суп луковый по-крестьянски»

В условиях технологической лаборатории было приготовлено блюдо «Суп луковый по-крестьянски» в количестве одной порции выходом 350 г. Данная масса не соответствует выходу, установленному в технико-технологической карте. Разница составляет 50 грамм (12,5%).

Органолептическая оценка блюда

Органолептическую оценку проводим при Т= 75*С по пяти показателям. Результаты органолептической оценки приведены в таблице (табл. 3.1.2.1)

Таблица 3.1.2.1 Органолептическая оценка

Показатель	Количество баллов	Снижение	Количество баллов после снижения	Оценка
Внешний вид	5	0	5
Цвет	5	0	5
Консистенция	5	2	3
Запах	5	0	5
Вкус	5	0	5
Сумма баллов	5	23	отлично

Внешний видблюда не имеет дефектов и соответствует продукции высокого качества. Данный показатель получил 5 баллов

Цветблюда светло-кремовый.

Такой показатель как консистенцияполучил 3 балла из пяти возможных, 2 балла снимаются за то, что консистенция густая.

Вкусвыразительный, сливочно-луковый, не имеет дефектов и соответствует продукции высокого качества. Вкус за не имением дефектов получает 5 баллов.

Запах выразительный, соответствующий данному блюду, не имеет дефектов и получает 5 баллов.

Вывод:блюдо получило оценку «отлично» (23 балла). Два балла было снято за слишком густую консистенцию. Причиной данного дефекта является нарушение технологического процесса, например несоблюдение температурного режима.

Рекомендации:следует строго соблюдать температурный режим и технологию приготовления блюда.

Доставка блюда «Суп луковый по-крестьянски» в биохимическую лабораторию

После приготовления блюда «Суп луковый по-крестьянски» в пищевой лаборатории его необходимо транспортировать в биохимическую лабораторию. Для транспортировки используется индивидуальная тара, которая имеет маркировку с указанием наименования блюда, фамилии студента и даты изготовления блюда.

Определение физико-химических показателей

Подготовка образцов к анализу

Средняя проба блюда “Суп луковый по-крестьянски ” взвешивается, разогревается до 40*С и измельчается в гомогенизаторе в течении 3 минут до однородной массы. Подготовленная проба переносится в чашку.

Определение физико-химических показателей качества блюда «Суп луковый по-крестьянски»

В данном разделе определяются физико-химические показатели качества, заданные преподавателем.

Сущность и методика проведения данных экспериментов приведена в теоретическом разделе.

Проведение расчетов

В данном разделе производится обработка данных, полученных при проведении экспериментов.

Источник